Какой объём газа выделится при взаимодействии 20 г. 12процентного раствора соляной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции.

Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, на каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя моль хлорида цинка и моль водорода. Масса моля водорода равна 2 граммам.

20 грамм 12% раствора соляной кислоты содержит 2,4 грамма HCl (20 г * 0,12 = 2,4 г).

Теперь мы можем рассчитать количество молей HCl:

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Количество молей HCl = 2,4 г / 36,5 г/моль = 0,065 моль HCl

Так как 1 моль Zn реагирует с 2 молями HCl, то количество молей Zn будет равно половине количества молей HCl:

0,065 моль HCl / 2 = 0,0325 моль Zn

Теперь мы можем рассчитать объем водорода, выделившегося при реакции:

Объем = количество молей молярный объем газа (при стандартных условиях равен 22,4 л/моль)
Объем = 0,0325 моль 22,4 л/моль = 0,728 л

Таким образом, при взаимодействии 20 грамм 12% раствора соляной кислоты с цинком выделится 0,728 л водорода.