Вычислите обьем (н.у.) воздуха , который израсходуется в результате сгорания 50см3 этанола плотностью 0,79 г/см3. Обьемная доля кислорода в воздухе состовляет 21%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль этанола сгорает с образованием 3 молей воздуха, условно теперь имеем: C2H5OH + 3*O2 -> 2CO2 + 3H2O.

Молярная масса этанола C2H5OH = 212 + 6 + 16 + 1 = 46.
Молярная масса воздуха равна молярной массе кислорода % кислорода + молярной массе азота % азота = 16 0,21 + 14 * 0,79 = 3,36 + 11,06 = 14,42 г/моль.

Следовательно, молей этанола в 50 см3 этанола (46 g/mol) равно n = 50 / ((46/1000) / 1000) = 1,086956 моль.
Объем воздуха, который требуется для сгорания этого этанола равен 3 n = 3,260869 моль.
В мольном объеме воздуха содержится примерно 6,022 × 10^23 частиц (Авогадро число) , следовательно, объем воздуха можно пересчитать как 3,260869 6,022 10^23 = 1,961098 10^24 частиц.

Однако нужно учесть, что объем воздуха определяется при стандартных условиях (н.у.), что означает температуру 0°C и давление 1 атмосфера. Поэтому объем воздуха, необходимый для сгорания 50 см3 этанола при н.у. равен 3,573775 * 10^22 л.