Рассчитайте объем воздуха необходимым для сгорания 6гр муравьиной кислоты. 2HCOOH+O2=2CO2+2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса муравьиной кислоты (HCOOH) = 6 г
Молярная масса HCOOH = 46 г/моль

Рассчитаем количество молей муравьиной кислоты:
моль = масса / молярная масса
моль = 6 г / 46 г/моль ≈ 0,1304 моль

Так как в уравнении реакции для полного сгорания 1 моль муравьиной кислоты требуется 1 моль кислорода, то для 0,1304 моль муравьиной кислоты потребуется также 0,1304 моль кислорода.

Объем воздуха необходимый для сгорания 0,1304 моль кислорода можно рассчитать по закону Шарля:
V1 / n1 = V2 / n2

V1 = Vоздуха, n1 = n2 = 0,1304 моль, V2 = ?

V1 = n1 V2 / n2
V1 = 0,1304 моль V2 / 0,1304 моль
V1 = V2

Таким образом, для сгорания 6 г муравьиной кислоты требуется объем воздуха равный 0,1304 л (при нормальных условиях).