1)Даны вещества:серебро,оксид хрома(3),магний, гидрокарбонат бария, оксид железа (2),гидроксид цинка,хлор.С какими из них будут вступать в реакцию разб.серная, пропановые кислоты.Составьте уравнение реакций в молекулярном и ионном виде.2)К 10,8 г смеси меди и железа с массовой долей меди 30% прилили 150 г 10% раствора соляной кислоты.Найдите объем выделившегося газа (н.у)и массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
а) Серебро - вступит в реакцию с серной кислотой:
Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + 2H2O

б) Оксид хрома(3) - вступит в реакцию с пропановой кислотой:
Cr2O3 + 6CH3CH2COOH = 2Cr(CH3CH2COO)3 + 3H2O

в) Гидрокарбонат бария - не вступит в реакцию с серной или пропановой кислотами.

г) Оксид железа(2) - вступит в реакцию с серной кислотой:
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

д) Гидроксид цинка - вступит в реакцию с пропановой кислотой:
Zn(OH)2 + 2CH3CH2COOH = (CH3CH2COO)2Zn + 2H2O

е) Хлор - не вступит в реакцию с серной или пропановой кислотами.

2)
Сначала найдем массу меди и железа в исходной смеси:
Масса меди = 10,8 г * 0,3 = 3,24 г
Масса железа = 10,8 г - 3,24 г = 7,56 г

Найдем количество молей меди и железа:
n(Cu) = 3,24 г / 63,5 г/моль = 0,051 моль
n(Fe) = 7,56 г / 55,8 г/моль = 0,135 моль

Теперь рассчитаем количество молей HCl, которое реагирует с медью:
n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl = 150 г * 0,1 / 36,5 г/моль = 0,41 моль

Из уравнения реакции видно, что в результате выделяется водород:
Cu + 2HCl = CuCl2 + H2

Таким образом, моль водорода, выделившегося в результате реакции с медью:
n(H2) = 0,051 моль * 1 = 0,051 моль

Объем водорода можно посчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = n 22,4 л/моль = 0,051 моль 22,4 л/моль = 1,14 л

Наконец, найдем массовую долю соли в образовавшемся растворе:
Масса соли = масса HCl, которое реагировало с медью = n(HCl) молярная масса HCl = 0,41 моль 36,5 г/моль = 15 г
Массовая доля соли = масса соли / общая масса раствора = 15 г / (150 г + 15 г) = 9%