Смешали 100мл 30-ого% раствора хлорной кислоты ( плотностью 1,11г/мл) и 300мл 20-ого% раствора гидроксида натрия ( плотностью 110 г/мл). сколько миллилитров воды следует добавить в полученной смеси чтобы массовая доля соли в ней составило 5%. какую среду имеет полученный раствор? в ответе запишите уравнения реакций которые указанные в условии задачи приведите все необходимые вычисления(указывайте единицы измерения искомых физ величин)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу хлорной кислоты и гидроксида натрия в исходных растворах:

Масса хлорной кислоты = объем плотность = 100 мл 1,11 г/мл = 111 г
Масса гидроксида натрия = объем плотность = 300 мл 1,1 г/мл = 330 г

Найдем массовую долю солей в исходных растворах:

Массовая доля солей в хлорной кислоте = (30% 111 г) / 100 г = 33,3%
Массовая доля солей в гидроксиде натрия = (20% 330 г) / 100 г = 66%

Найдем массу солей в полученной смеси:

Масса солей = 0,333 111 г + 0,66 330 г = 220,11 г

Пусть добавим х мл воды:

Общий объем раствора = 100 мл + 300 мл + х мл

Определим массу солей в полученной смеси после добавления воды:

Массовая доля солей в полученной смеси = 5%

Масса солей в полученной смеси = 0,05 * (111 г + 330 г) = 22,05 г

Подберем объем воды, чтобы масса солей стала равной 22,05 г:

220,11 г = 22,05 г
220,11 г - 22,05 г = 0,333 * x г
x = 596,4 мл

Таким образом, необходимо добавить 596,4 мл воды.

Полученный раствор будет иметь щелочную среду, так как после реакции нейтрализации хлорной кислоты и гидроксида натрия образуется натриевая соль кислоты и вода, что приводит к образованию гидроксионов в растворе. Уравнение реакции:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O