Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 24 % потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 80 г с массовой долей растворённого вещества 20 %?
При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.
Ответ округли до целых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно найти количество молей азотной кислоты и гидроксида натрия, затем определить соотношение между ними и найти массу раствора гидроксида натрия.

Найдем количество молей азотной кислоты:
m(HNO3) = 80 г
M(HNO3) = 63 г/моль
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 80 г / 63 г/моль ≈ 1,27 моль

Найдем количество молей растворенного вещества в азотной кислоте (HNO3 содержит 1 моль H+):
n(H+) = n(HNO3) = 1,27 моль

Найдем количество молей гидроксида натрия, требующееся для нейтрализации азотной кислоты:
n(NaOH) = n(H+) = 1,27 моль

Найдем массу раствора гидроксида натрия:
m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 1,27 моль (23 + 16 + 1) г/моль ≈ 47,7 г

Ответ: Для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 80 г с массовой долей растворенного вещества 20 % потребуется около 48 г раствора гидроксида натрия.