Решите задачу:
Проведено сплавление 13,5 г оксида цинка с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество образовавшегося вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

ZnO + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2O

Молярная масса ZnO = 81,39 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Количество молей ZnO:
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 13,5 г / 81,39 г/моль ≈ 0,1657 моль

Количество молей NaOH (избыток):
n(NaOH) = 2 n(ZnO) = 2 0,1657 моль = 0,3314 моль

Молярная масса Zn(OH)2 = 99,41 г/моль
Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль

Масса Zn(OH)2:
m(Zn(OH)2) = n(ZnO) M(Zn(OH)2) = 0,1657 моль 99,41 г/моль ≈ 16,4717 г

Масса Na2O:
m(Na2O) = n(NaOH) M(Na2O) = 0,3314 моль 61,98 г/моль ≈ 20,5556 г

Таким образом, в результате реакции образуется 16,4717 г Zn(OH)2 и 20,5556 г Na2O.