Средняя скорость разложения оксида азота (V) на простые вещества при 67°С равна 0,25 моль/(л·мин). Определите время полураспада N2O5 при начальной концентрации 1 моль/л.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции разложения N2O5 на простые вещества можем записать уравнение скорости:

V = -d[N2O5]/dt = k[N2O5]

где d[N2O5]/dt - скорость уменьшения концентрации N2O5, k - константа скорости.

Из уравнения скорости можно выразить константу скорости:

k = V/[N2O5]

Теперь используем уравнение закона полураспада:

ln([N2O5]_0 / [N2O5]_t) = kt

где [N2O5]_0 - начальная концентрация N2O5, [N2O5]_t - концентрация N2O5 в момент времени t.

Полураспад происходит до тех пор, пока [N2O5]_t = [N2O5]_0 / 2.

Подставим значения и решим уравнение:

ln(1/0.5) = 0.25 / 1

ln(2) = 0.25t

t = ln(2) / 0.25 ≈ 2.7726 мин

Итак, время полураспада N2O5 при начальной концентрации 1 моль/л равно примерно 2.7726 минуты.