Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода. Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода.
Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.

Ответ: m(Al(OH)3)=....

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество моль хлороводорода, зная его молярную массу:
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество моль HCl = масса / молярная масса = 7,3 г / 36,5 г/моль = 0,2 моль

Далее, используя уравнение реакции соединения гидроксида алюминия и хлороводорода, можем определить соотношение между ними:
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 молекулу гидроксида алюминия требуется 3 молекулы хлороводорода.

Таким образом, количество молей гидроксида алюминия равно количеству молей хлороводорода, поделенному на 3:
Моль Al(OH)3 = 0,2 моль / 3 = 0,067 моль

Теперь посчитаем массу гидроксида алюминия, зная его молярную массу:
Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 3*16 = 78 г/моль

Масса Al(OH)3 = количество моль молярная масса = 0,067 моль 78 г/моль = 5,19 г

Итак, масса гидроксида алюминия, которая прореагирует с 7,3 г хлороводорода, равна 5,19 г.

Ответ: m(Al(OH)3) = 5,19 г.