На 90 г Са подействовал N2.Найди массу и кол-во Са3N2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для этого нужно сначала выяснить количество кальция, которое было израсходовано при реакции с азотом.

Уравнение реакции:
3Ca + N2 -> Ca3N2

Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
Молярная масса азота (N) = 14.01 г/моль

Масса азота (N2) = молярная масса N2 количество вещества N2
Масса азота (N2) = 14.01 г/моль (90 г / 28 г/моль) = 45.05 г

Так как реакция идет в соотношении 3:1, значит, количество кальция будет в 3 раза меньше массы азота:
Масса кальция = 45.05 г / 3 = 15.02 г

Теперь найдем массу и количество кальция, образовавшегося в результате реакции:
Масса Ca3N2 = масса кальция (молярная масса Ca3N2 / молярная масса Ca)
Масса Ca3N2 = 15.02 г (148.25 г/моль / 40.08 г/моль) = 55.43 г

Количество Ca3N2 = масса Ca3N2 / молярная масса Ca3N2
Количество Ca3N2 = 55.43 г / 148.25 г/моль ≈ 0.374 моль

Итак, масса Ca3N2 составляет 55.43 г, а количество Ca3N2 равно примерно 0.374 моль.