Сначала выражаем уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):
Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
Теперь вычисляем молярную массу серной кислоты (H2SO4)H = 1г/молS = 32.1г/молO = 16г/молH2SO4 = 2 1 + 32.1 + 4 16 = 98.1г/моль
Теперь находим количество вещества серной кислотыn(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 29.4г / 98.1г/моль = 0.3 моль
Так как коэффициент перед серной кислотой в уравнении реакции равен 3, то количество вещества гидроксида алюминия также равно 0.3 моль.
Теперь находим массу соли (Al2(SO4)3), полученной в результате реакцииM(Al2(SO4)3) = 2 27 + 3 (32 + 4 16) = 2 27 + 3 80 = 54 + 240 = 294г/молm(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0.3моль * 294г/моль = 88.2г
Итак, масса соли, полученной при взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой массой 29,4 г, составляет 88,2 г.
Сначала выражаем уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):
Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O
Теперь вычисляем молярную массу серной кислоты (H2SO4)
H = 1г/мол
S = 32.1г/мол
O = 16г/мол
H2SO4 = 2 1 + 32.1 + 4 16 = 98.1г/моль
Теперь находим количество вещества серной кислоты
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 29.4г / 98.1г/моль = 0.3 моль
Так как коэффициент перед серной кислотой в уравнении реакции равен 3, то количество вещества гидроксида алюминия также равно 0.3 моль.
Теперь находим массу соли (Al2(SO4)3), полученной в результате реакции
M(Al2(SO4)3) = 2 27 + 3 (32 + 4 16) = 2 27 + 3 80 = 54 + 240 = 294г/мол
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0.3моль * 294г/моль = 88.2г
Итак, масса соли, полученной при взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой массой 29,4 г, составляет 88,2 г.