Вычислите массу соли ,полученной при взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой массой 29,4 г.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала выражаем уравнение реакции между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и серной кислотой (H2SO4):

Al(OH)3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

Теперь вычисляем молярную массу серной кислоты (H2SO4):
H = 1г/моль
S = 32.1г/моль
O = 16г/моль
H2SO4 = 2 1 + 32.1 + 4 16 = 98.1г/моль

Теперь находим количество вещества серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 29.4г / 98.1г/моль = 0.3 моль

Так как коэффициент перед серной кислотой в уравнении реакции равен 3, то количество вещества гидроксида алюминия также равно 0.3 моль.

Теперь находим массу соли (Al2(SO4)3), полученной в результате реакции:
M(Al2(SO4)3) = 2 27 + 3 (32 + 4 16) = 2 27 + 3 80 = 54 + 240 = 294г/моль
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) M(Al2(SO4)3) = 0.3моль * 294г/моль = 88.2г

Итак, масса соли, полученной при взаимодействии гидроксида алюминия с серной кислотой массой 29,4 г, составляет 88,2 г.