При взаимодействии одновалентных Ме массой 11,5 грамм с водой выдилилось 0,25 водорода. Какой это металл?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно найти соотношение между массой металла и количеством выделившегося водорода.

Дано:

Масса металла (Ме) = 11,5 г
Количество выделившегося водорода = 0,25 моль

Сначала найдем количество вещества металла по его массе:

n(Ме) = m(Ме) / M(Ме)

где
n(Ме) - количество вещества металла,
m(Ме) - масса металла,
M(Ме) - молярная масса металла.

Молярная масса металла определит массу одного моля данного вещества. Как масса металла равна 11,5 г (в одной молекуле данной материи), а количество составляет 0,25 водорода, тогда:

m(H2) = 2 m(H) = 2 n(H2) M(H2)
11,5 = 0,25 2 2
11,5 = 1 2
11,5 = 2
11,5 = M(H2)

Таким образом, у нас получается, что молярная масса водорода равна 2 г/моль. Ответ: взаимодействие происходило с натрием (Na).