Латунь массой 29 г обработали избытком соляной кислоты, в результате чего выделился водород обьемом (н.у.) 4,48 дм3 (кубических). определите массовую долю меди в латуни .

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно знать, что в реакции разложения латуни и образования водорода из соляной кислоты такая химическая реакция происходит:
Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

Найдем количество моль водорода, которое выделилось при реакции. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT

где P - давление (1 атм), V - объем водорода (4,48 дм3), n - количество моль водорода, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (примем 0 градусов по Цельсию).

T = 273 К

Подставляем значения и находим количество моль водорода:
4,48 дм3 (1 л / 1 дм3) (1 моль / 22,4 л) = 0,2 моль

Так как в реакции 1 моль меди реагирует с 2 моль соляной кислоты, то количество моль Cu соответствует количеству моль H2, т.е. также 0,2 моль.

Молярная масса меди (Cu) - 63,5 г/моль
Молярная масса латуни: 63,5 * 0,29 = 18,415 г

Молярная масса сульфата меди (CuCl2): 63,5 + 2*35,5 = 134,5 г/моль

Массовая доля меди в латуни:
(Молярная масса Cu количество моль Cu) / Молярная масса латуни 100% = (63,5 0,2) / 18,415 100% = 34,57%

Итак, массовая доля меди в латуни составляет 34,57%.