В 16% ный раствор сульфата калия массой 500 г опустили цинковую пластинку массой 20 г. Через некоторое время пластинку извлекли из раствора, высушили и взвесили, его масса оказалась 21,88 г. Определите массовую долю (%) цинка в пластинке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом сохранения массы.

Масса цинка, прореагировавшего с раствором сульфата калия:
m(Zn) = m(перед) - m(после) = 20 г - 21,88 г = -1,88 г

Так как цинк реагирует с сульфатом калия по реакции:
Zn + K2SO4 -> ZnSO4 + K2

То масса образовавшегося сульфата цинка равна массе растворенного вещества в растворе:
m(ZnSO4) = m(K2SO4) = 500 г * 16% = 80 г

Молярная масса ZnSO4 = 65.38 г/моль (65.38 = 65.38 + 32.065 + (4 * 16))

Тогда количество вещества цинка в пластинке равно:
n = m/ M = 80 г / 65.38 г/моль = 1.223 моль

Молярная масса цинка = 65.38 г/моль

Тогда массовая доля цинка в пластинке равна:
m% = (m(Zn) / m(пластинка)) 100% = (1.223 моль 65.38 г/моль) / 20 г * 100% = 6.115%

Итак, массовая доля цинка в пластинке составляет 6,115%.