Напишите электронный баланс данной реакции Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3

Запишем молярные массы каждого соединения
Mg3N2 – 101.1 г/мол
H2O – 18.0 г/мол
Mg(OH)2 – 58.3 г/мол
NH3 – 17.0 г/моль

Подсчитаем количество вещества каждого соединения
m(Mg3N2) = 101.1 г/моль
m(H2O) = 18.0 г/моль 6 = 108
m(Mg(OH)2) = 58.3 г/моль 3 = 174.9
m(NH3) = 17.0 г/моль 2 = 34 г

Теперь уравняем массы веществ с помощью коэффициентов в уравнении реакции:

Mg3N2
101.1x = 3 * 174.
101.1x = 524.
x ≈ 5.20 г

H2O
108 g = 108 g

NH3
34 g = 34 g

Таким образом, для проведения данной реакции нужно 5.20 г Mg3N2, 108 г H2O, 174.9 г Mg(OH)2 и 34 г NH3.