1. В результате термического разложения извести, выделился углекислый газ объемом 3,36 л. Какова масса извести, если образец содержит 20% примесей. 2. В результате термического разложения 100г извести, выделился углекис­лый газ. Каков объем углекислого газа, если образец содержит 10% примесей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пусть масса извести равна Х грамм.
Тогда масса примесей составляет 0,2X грамма.
Молярная масса извести CaCO3 = 100 + 12 + 316 = 100 + 12 + 48 = 160 г/моль.
Молярная масса углекислого газа CO2 = 12 + 216 = 12 + 32 = 44 г/моль.
Масса извести, из которой образуется 3,36 л углекислого газа, равна 3,36*44/22.4 = 6,6 г.
Таким образом, 0,8X = 6,6, откуда Х = 8,25 г.

Молярная масса извести CaCO3 = 100 + 12 + 316 = 100 + 12 + 48 = 160 г/моль.
Молярная масса углекислого газа CO2 = 12 + 216 = 12 + 32 = 44 г/моль.
Масса извести в образце составляет 100 - 10 = 90 г.
Масса углекислого газа, образующегося при разложении 90 г извести, равна 9044/160 = 24,75 г.
Объем углекислого газа при 0 градусах и 1 атмосфере будет равен 24,75/ (22,40,001) = 1,1032 л.