Натрий-Гидроксид массой 4,0 г сплавили алюминием-гидроксидом массой 9,8 г . Рассчитайте массу образовавшегося натрий-метаалюмината.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала нужно определить стехиометрическое соотношение между натрий-гидроксидом (NaOH) и алюминием-гидроксидом (Al(OH)3) для образования натрий-метаалюмината (NaAlO2):

2NaOH + Al(OH)3 -> 2NaAlO2 + 3H2O

Таким образом, видно что на 2 молекулы NaOH требуется 1 молекула Al(OH)3.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Масса NaOH = 4,0 г
Масса Al(OH)3 = 9,8 г

Теперь найдем количество молей веществ:

Моль NaOH = 4,0 г / 40 г/моль = 0,1 моль
Моль Al(OH)3 = 9,8 г / 78 г/моль ≈ 0,126 моль

Наименьшее количество молей в данной реакции соответствует NaOH (0,1 моль), поэтому для образования натрий-метаалюмината потребуется 0,1 моль NaOH и 0,05 моль Al(OH)3.

Теперь посчитаем массу натрий-метаалюмината (NaAlO2):

Молярная масса NaAlO2 = 81 г/моль

Масса NaAlO2 = 81 г/моль * 0,1 моль = 8,1 г

Итак, масса образовавшегося натрий-метаалюмината составляет 8,1 г.