Определите массу алюмината натрия полученного при взаимодействии гидроксида алюминия с 200 граммами NAOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо знать баланс химического уравнения реакции взаимодействия гидроксида алюминия (Al(OH)3) с гидроксидом натрия (NaOH), чтобы рассчитать массу алюмината натрия, полученного при этом взаимодействии.

Уравнение реакции:
2Al(OH)3 + 6NaOH → 2Na3Al(OH)6

Согласно уравнению, 2 моль гидроксида алюминия реагируют со 6 молями гидроксида натрия, образуя 2 моля алюмината натрия.

1 моль NaOH = 40 г
200 г NaOH / 40 г/моль = 5 моль NaOH

По уравнению видно, что 6 моль NaOH образуют 2 моль Al(OH)3, т.е. 5 моль NaOH образуют 5/6 2 = 5/3 моль Al(OH)3, что равно 5/3 102 = 170 г Al(OH)3.

Масса алюмината натрия будет равна массе исходного гидроксида алюминия, т.е. 170 г.