Какой объём углекислого газа образуется при взаимодействии 205 г 15% серной кислоты с мрамором.( полное решение )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества серной кислоты:

Масса серной кислоты = 205 г
Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

n(H2SO4) = масса / молярная масса = 205 г / 98 г/моль ≈ 2.09 моль

Найдем количество вещества CaCO3 (мрамора):

Массовая доля СaCO3 в мраморе - 100%
Масса СaCO3 = 205 г
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

n(CaCO3) = масса / молярная масса = 205 г / 100 г/моль = 2.05 моль

Найдем количество образовавшегося углекислого газа:

1 моль серной кислоты реагирует с 1 молью CaCO3 по уравнению реакции:

H2SO4 + CaCO3 -> CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль CO2 на 1 моль CaCO3

Следовательно, количество образовавшегося CO2 = количество молей CaCO3 = 2.05 моль

Найдем объем образовавшегося углекислого газа при н.у.:

1 моль газа при н.у. занимает 22.4 литра

V(CO2) = n(CO2) 22.4 литра = 2.05 моль 22.4 литра = 45.92 литра

Ответ: Объем углекислого газа, образовавшегося при реакции, составляет 45,92 литра.