Определи массу осадка, который образуется в реакции 160 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых.
Найдем количество вещества хлорида бария Масса BaCl2 = 160 Массовая доля BaCl2 в растворе = 5 Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/мол Количество вещества BaCl2 = (160 г * 0.05) / 137.33 г/моль = 0.0584 моль
Рассмотрим реакцию между BaCl2 и K2CO3 BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KCl
Найдем количество вещества карбоната калия Из уравнения видно, что соотношение между BaCl2 и K2CO3 1: Следовательно, количество вещества K2CO3 = 0.0584 моль
Найдем количество вещества бария карбоната Масса BaCO3 = 197,35 г/мол Количество вещества BaCO3 = 0.0584 моль
Найдем массу бария карбоната Масса BaCO3 = 0.0584 моль * 197,35 г/моль = 11.513 г
Ответ: Масса осадка бария карбоната, образующегося в реакции, составляет 11.5 г.
Найдем количество вещества хлорида бария
Масса BaCl2 = 160
Массовая доля BaCl2 в растворе = 5
Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/мол
Количество вещества BaCl2 = (160 г * 0.05) / 137.33 г/моль = 0.0584 моль
Рассмотрим реакцию между BaCl2 и K2CO3
BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KCl
Найдем количество вещества карбоната калия
Из уравнения видно, что соотношение между BaCl2 и K2CO3 1:
Следовательно, количество вещества K2CO3 = 0.0584 моль
Найдем количество вещества бария карбоната
Масса BaCO3 = 197,35 г/мол
Количество вещества BaCO3 = 0.0584 моль
Найдем массу бария карбоната
Масса BaCO3 = 0.0584 моль * 197,35 г/моль = 11.513 г
Ответ: Масса осадка бария карбоната, образующегося в реакции, составляет 11.5 г.