Определи массу осадка, который образуется в реакции 160 г 5%-ного раствора хлорида бария с избытком раствора карбоната калия. Точность промежуточных вычислений — до тысячных. Ответ округли до десятых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества хлорида бария:
Масса BaCl2 = 160 г
Массовая доля BaCl2 в растворе = 5%
Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Количество вещества BaCl2 = (160 г * 0.05) / 137.33 г/моль = 0.0584 моль

Рассмотрим реакцию между BaCl2 и K2CO3:
BaCl2 + K2CO3 -> BaCO3 + 2KCl

Найдем количество вещества карбоната калия:
Из уравнения видно, что соотношение между BaCl2 и K2CO3 1:1
Следовательно, количество вещества K2CO3 = 0.0584 моль

Найдем количество вещества бария карбоната:
Масса BaCO3 = 197,35 г/моль
Количество вещества BaCO3 = 0.0584 моль

Найдем массу бария карбоната:
Масса BaCO3 = 0.0584 моль * 197,35 г/моль = 11.513 г

Ответ: Масса осадка бария карбоната, образующегося в реакции, составляет 11.5 г.