При взаимодействии азотной кислоты с карбонатом калия образуются нитрат калия, вода и углекислый газ: 2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделился, если образовалось 10,1 г нитрата калия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль KNO3 = 101,1 г
Следовательно, количество молей KNO3 = 10,1 г / 101,1 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициент перед CO2 равен 1, то количество молей CO2 = 0,1 моль

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле

V = n * Vm,

где n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль)

V = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: объем углекислого газа, выделившегося при реакции, составляет 2,24 л.