1.Найти относительную молекулярную массу веществ: О3, H2SO4, CA3(PO4)2, C6H12O6 2.Сколько молекул содержится в 32г сернистого газа SO2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

О3 (озон) - молярная масса O3 = 16*3 = 48 г/мольH2SO4 (серная кислота) - молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/мольCa3(PO4)2 (фосфат кальция) - молярная масса Ca3(PO4)2 = 403 + 312 + 16*4 = 310 г/мольC6H12O6 (глюкоза) - молярная масса C6H12O6 = 126 + 112 + 16*6 = 180 г/моль

Молярная масса SO2 = 32 + 162 = 64 г/моль.
Таким образом, в 32 г SO2 содержится 0.5 моль.
1 моль SO2 содержит 6.022 10^23 молекул, следовательно, 0.5 моль SO2 содержит 3.011 * 10^23 молекул.

Итак, в 32 г сернистого газа SO2 содержится примерно 3.011 * 10^23 молекул.