Для сжигания 14.5г органического вещ-ва было затрачено 32г кислорода .при этом образовалось 33 г угл.газа и 16,8л паров воды.плотность вещ-ва по водороду 29.определить формулу.
Для сжигания 14.5г органического вещ-ва было затрачено 32г кислорода .при этом образовалось 33 г угл.газа и 16,8л паров воды.плотность вещ-ва по водороду 29.определить формулу.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для начала определим количество вещества, которое было сожжено:
Масса углерода = 33
Масса водорода = (16.8л * 1г/22.4л) = 0.75г
Затрачено 32г кислорода, а образовалось 33г углерода и 0.75г водорода. Это значит, что всё кислород пришлось на сгорание углерода и водорода.
Теперь определим количество моль каждого элемента:
n(C) = 33г / 12г/моль = 2.75 мол
n(H) = 0.75г / 1 г/моль = 0.75 мол
n(O) = 32г / 16г/моль = 2 моль
Теперь убедимся в том, что соотношение между молью углерода и водорода соответствует этому уравнению с учетом коэффициентов:
C2.75H0.75 + O2 -> CO2 + H2O
Теперь можем определить формулу вещества:
29 = (2.75 + 0.75) / (2 * 2) = 1.25
Формула вещества: C1.25H0.625