К 140 г 37% раствора серной кислоты добавили избыток гидроксида калия.Вычислите массу образовавшейся соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество вещества серной кислоты и гидроксида калия, затем определить, какая из них останется после их нейтрализации.

Найдем количество вещества серной кислоты:

Масса серной кислоты (H2SO4) = 140 г
% содержание серной кислоты = 37%

Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль
Молярная масса КОН = 56 г/моль

Масса серной кислоты = количество вещества × молярная масса
Количество вещества = (масса кислоты × % кислоты) / молярная масса
Количество вещества H2SO4 = (140 г × 0.37) / 98 г/моль ≈ 0.525 моль

Поскольку гидроксид калия (KOH) добавлен в избытке, он будет полностью реагировать с серной кислотой:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Имеем уравнение реакции, в котором 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида калия. Таким образом, гидроксид калия будет реагировать полностью, а серная кислота будет избыточной.

Найдем количество образовавшейся соли (K2SO4):

Поскольку 0.525 моль серной кислоты было использовано, то количество моля гидроксида калия, использованное для реакции, будет равно 0.525 моль / 2 = 0.2625 моль.

Масса образовавшейся соли = количество вещества × молярная масса
Масса K2SO4 = 0.2625 моль × (174 г/моль) ≈ 45.9 г

Таким образом, масса образовавшейся соли K2SO4 составит примерно 45.9 г.