Из ацетилена объемом 61,6л (н.у) по реакции гидратации в присутствии солей и ртути (11)получен уксусный альдегид CH3COH массой 72,6 гр . Рассчитайте массовую долю выхода альдегида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой доли выхода альдегида необходимо сначала найти количество молей ацетилена и уксусного альдегида, затем сравнить их массы.

Найдем количество молей ацетилена:
V = 61,6 л
Так как ацетилен CH4C2, его молярная масса равна 26 г/моль.
n = V/22,4 = 61,6/22,4 ≈ 2,75 моль

Найдем количество молей уксусного альдегида:
Масса уксусного альдегида = 72,6 г
Уксусный альдегид CH3COH, его молярная масса равна 44 г/моль.
n = масса/молярная масса = 72,6/44 ≈ 1,65 моль

Рассчитаем массовую долю выхода уксусного альдегида:
Массовая доля = масса альдегида / масса ацетилена 100%
Масса ацетилена = n молярная масса = 2,75 26 = 71,5 г
Массовая доля = 72,6 / 71,5 100% ≈ 101,5%

Таким образом, массовая доля выхода уксусного альдегида составляет примерно 101,5%. Это может быть связано с неточностью в измерениях или с побочными реакциями.