При полном сгорании альдегида массой 0,966 г получен газ, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл, плотностью 1,22 г/мл, с массовой долей щелочи 20%. При этом образовалась средняя соль. Определите формулу сожженного альдегида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество гидроксида натрия, которое прореагировало с газом.

Масса гидроксида натрия:
m(NaOH) = V d = 16,4 мл 1,22 г/мл = 20,008 г

Теперь найдем количество натрия:

m(Na) = (m(NaOH) 20%)/40% = (20,008 г 20%)/40% = 10,004 г

Натрий образовался в результате реакции с альдегидом:
Na + RCHO -> Na-RCHO

Молярная масса натрия равна 23 г/моль, следовательно количество молей натрия равно:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 10,004 г / 23 г/моль ≈ 0,435 моль

Так как альдегид сгорел полностью, то количество молей натрия и альдегида равны.
Теперь определим количество молей альдегида:

n(RCHO) = n(Na) = 0,435 моль

Масса сгоревшего альдегида:
m(RCHO) = n(RCHO) * M(RCHO)

Так как мы не знаем точной формулы альдегида, то предположим, что это ацетальдегид (CH3CHO). Тогда его молярная масса равна 44 г/моль.

m(RCHO) = 0,435 моль * 44 г/моль ≈ 19,14 г

Следовательно, формула сожженного альдегида - это ацетальдегид (CH3CHO).