При нагревании 170 г 5 % раствора пероксида водорода образовалось 672 мл. (н.у.) кислорода. Какая часть (%) пероксида водорода подверглась разложению. В смеси гидридов кальция и натрия массой 6,4 г. массовая доля водорода (как элемента) равна 0, 04688. Определите массу (г) гидрида кальция в смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения части (%) пероксида водорода, подвергшегося разложению, нужно сначала вычислить количество вещества кислорода, образовавшегося при разложении
Молярная масса H2O2 = 34 г/моль, молярная масса O2 = 32 г/моль.

Масса кислорода
n(O2) = 672 мл/0,0224 л/моль = 30 ммол
m(O2) = 30 ммоль * 32 г/моль = 960 мг.

Образование O2
2H2O2 -> 2H2O + O
n(H2O2) = 170 г / 34 г/моль = 5 ммол
n(O2) = 5 ммоль / 2 = 2,5 ммол
m(O2) = 2,5 ммоль * 32 г/моль = 80 мг.

Таким образом, часть пероксида водорода, подвергшаяся разложению, составляет
(960 мг - 80 мг) / 960 мг = 0,9167 = 91,67%.

Массовая доля водорода (как элемента) в гидридах кальция и натрия равна 0,04688
Массовая доля кальция в гидриде кальция = 1 - 0,04688 = 0,95312
Массовая доля натрия в гидриде натрия также равна 0,95312.

m(Ca) + m(Na) = 6,4
m(H) = 6,4 г 0,04688 = 0,300672
m(Ca) = 6,4 г 0,95312 = 6,091328 г.

Следовательно, масса гидрида кальция в смеси составляет 6,091328 г.