По уравнению реакций: 4Al + 3O2 = 2Al2 O3, вычислите массу алюминия, необходимого для получения 204 г оксида алюминия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль Al2O3 содержит 2 моль алюминия и 3 моль кислорода.

Молярная масса Al2O3 = 2(26.98 г/моль) + 3(16.00 г/моль) = 101.96 г/моль

Масса 204 г Al2O3 содержит моль:

n = 204 г / 101.96 г/моль ≈ 2 моль

Следовательно, для получения 204 г оксида алюминия необходимо использовать 4 моль алюминия.

Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Масса алюминия:

m = 4 моль * 26.98 г/моль = 107.92 г

Таким образом, для получения 204 г оксида алюминия необходимо использовать 107.92 г алюминия.