Для решения этой задачи нам необходимо уравнять химическое уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и уксусной кислотой (CH3COOH):
Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2
Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для вычисления его объема необходимо знать стехиометрические коэффициенты.
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/мол Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль
Так как в реакции участвует 0.5 моль Na2CO3, то в результате высвободится такое же количество молей CO2.
Теперь можем рассчитать массу CO2 масса CO2 = количество молей CO2 молярная масса CO масса CO2 = 0.5 44.01 = 22.005 г
Объем углекислого газа можно рассчитать при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P
где V - объем газа (в литрах n - количество молей газ R = 0.0821 латм/(мольК) - универсальная газовая постоянна T = 273 K - температура в Кельвина P = 1 атм - давление
Подставляем значения V = 0.5 0.0821 273 / 1 = 11.29 л
Таким образом, при взаимодействии 0.5 моль натрий карбоната с уксусной кислотой будет выделено около 22.005 г углекислого газа, что соответствует объему около 11.29 л при нормальных условиях.
Для решения этой задачи нам необходимо уравнять химическое уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и уксусной кислотой (CH3COOH):
Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2
Из уравнения видно, что при реакции образуется углекислый газ (CO2). Для вычисления его объема необходимо знать стехиометрические коэффициенты.
Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/мол
Молярная масса CO2 = 44.01 г/моль
Так как в реакции участвует 0.5 моль Na2CO3, то в результате высвободится такое же количество молей CO2.
Теперь можем рассчитать массу CO2
масса CO2 = количество молей CO2 молярная масса CO
масса CO2 = 0.5 44.01 = 22.005 г
Объем углекислого газа можно рассчитать при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P
где
V - объем газа (в литрах
n - количество молей газ
R = 0.0821 латм/(мольК) - универсальная газовая постоянна
T = 273 K - температура в Кельвина
P = 1 атм - давление
Подставляем значения
V = 0.5 0.0821 273 / 1 = 11.29 л
Таким образом, при взаимодействии 0.5 моль натрий карбоната с уксусной кислотой будет выделено около 22.005 г углекислого газа, что соответствует объему около 11.29 л при нормальных условиях.