Какая масса соли получится при взаимодействии раствора серной кислоты с 50г оксида калия, содержащего 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно определить химическую реакцию между раствором серной кислоты (H2SO4) и оксидом калия (K2O). Реакция выглядит следующим образом:

H2SO4 + K2O -> K2SO4 + H2O

Сначала определим количество вещества оксида калия. Молярная масса K2O = 2*39.1 (молярная масса K) + 16 (молярная масса О) = 94.1 г/моль.

Количество вещества K2O = масса K2O / молярная масса K2O = 50 г / 94.1 г/моль = 0.531 моль K2O.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между K2O и K2SO4 в реакции 1:1. Таким образом, количество вещества K2SO4, которое будет образовано, также равно 0.531 моль.

Молярная масса K2SO4 = 239.1 (молярная масса K) + 32.1 (молярная масса S) + 416 (молярная масса O) = 174.3 г/моль.

Масса K2SO4 = количество вещества K2SO4 молярная масса K2SO4 = 0.531 моль 174.3 г/моль = 92.4 г.

Таким образом, при взаимодействии раствора серной кислоты с 50 г оксида калия получится 92.4 г соли K2SO4.