Неизвестный металл массой 41.1 г растворили в воде. При этом выделилось 6,72 дм3 газа ( н.у.). Установите металл, если известно, что в соединениях он проявляет валентность равную двум.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса металла = 41.1 г
Объем выделившегося газа = 6.72 дм³

Найдем количество вещества металла по его массе:
m = 41.1 г
M = m/n
M - молярная масса металла

Известно, что металл имеет валентность 2, поэтому его молярная масса равна массе атома металла.
По таблице молярных масс находим, что молярная масса железа (Fe) составляет 55.85 г/моль, а металла с массой 41.1 г нет в таблице.

n = m/M = 41.1/55.85 = 0.736 моль

Найдем, какой газ выделился при реакции:
Уравнение реакции:
2M + 2H2O → 2MOH + H2↑,
где M - металл, MOH - гидроксид металла, H2 - выделившийся газ

По уравнению реакции видно, что 1 моль металла M выделяет 1 моль газа H2
Тогда количество вещества водорода равно количеству вещества металла:
n(H2) = 0.736 моль

Найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n*Vm
Vm = 22.4 дм³/моль (при н.у.)

V = 0.736 * 22.4 = 16.57 дм³

Сравним объем выделившегося газа по данным задачи и посчитанному объему:
16.57 дм³ ≠ 6.72 дм³

Таким образом, задача имеет ошибку в данных или в расчетах, и установить металл невозможно.