Закончите уравнение реакции.Na+O2⇒P2O5⇒FeCI3⇒H2+CI2⇒Решите задачу: рассчитайте массу и кол-во вещества оксида углерода образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция CaCO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции разложения карбоната кальция CaCO3:

CaCO3 -> CaO + CO2

Теперь посчитаем молярные массы веществ:

CaCO3: 40,08 (масса кальция) + 12,01 (масса углерода) + 3 16,00 (масса кислорода) = 100,09 г/мол
СО2: 12,01 (масса углерода) + 2 16,00 (масса кислорода) = 44,01 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества CaCO3:

n = m/M = 10 г / 100,09 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как наше уравнение показывает, что при разложении 1 моля CaCO3 образуется 1 моль СО2, то количество вещества СО2 также будет равно 0,1 моль.

Наконец, рассчитаем массу СО2:

m = n M = 0,1 моль 44,01 г/моль ≈ 4,4 г

Итак, масса и количество вещества оксида углерода (СО2), образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция, составляет примерно 4,4 г и 0,1 моль соответственно.