Какова масса сульфида натрия ,полученного при взаимодействии 9,2 г натрия с серой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции взаимодействия натрия с серой:
2 Na + S -> Na2S

Рассчитаем количество моль натрия:
m(Na) = 9,2 г
M(Na) = 23 г/моль

n(Na) = m(Na) / M(Na) = 9,2 г / 23 г/моль = 0,4 моль

Так как коэффициент перед Na в уравнении реакции равен 2, то количество молей серы тоже равно 0,4 моль.

Теперь рассчитаем массу сульфида натрия:
M(Na2S) = M(Na) + M(S) = 23 г/моль + 32 г/моль = 55 г/моль

m(Na2S) = n(Na2S) M(Na2S) = 0,4 моль 55 г/моль = 22 г

Таким образом, масса сульфида натрия, полученного при взаимодействии 9,2 г натрия с серой, составляет 22 г.