Расчитайте массу осадка, образуещегося при взаимодействии 140г 12% раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия, содержащим 0,2 моль этой соли, если практический выход хлорида серебра составляет 97%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество моль нитрата серебра
m = 140
% = 12
m(NaNO3) = m %/10
m(NaNO3) = 140 г 12%/100 = 16,8 г

m(NaNO3) = n
n = m /
16,8 г = n 169,87 г/мол
n = 16,8 г / 169,87 г/моль ≈ 0,099 моль

Затем найдем количество моль хлорида алюминия
n(AlCl3) = 0,2 моль

Теперь составим уравнение реакции и найдем количество моль хлорида серебра, которое образуется
3AgNO3 + AlCl3 -> Al(NO3)3 + 3AgC
n(AlCl3) = 0,2 мол
n(AgCl) = n(AlCl3) 3 = 0,2 моль 3 = 0,6 моль

Из расчета практического выхода результат будет следующим
n(реальный) = n(теоретический) %практически
n(реальный) = 0,6 моль 97% = 0,582 моль

Теперь найдем массу осадка хлорида серебра
m(AgCl) = n(реальный) M(AgCl
m(AgCl) = 0,582 моль 143,32 г/моль = 83,35 г

Итак, масса осадка хлорида серебра, образующегося при взаимодействии 140 г 12% раствора нитрата серебра с раствором хлорида алюминия, составит около 83,35 г.