Нужно полное решение:Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 22 г. сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты, равен______________л. (Ответ записать с точностью до десятых)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Сначала найдем количество вещества сульфида железа (II) в молях:

Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль

Количество вещества FeS = масса/молярная масса = 22 г / 87,91 г/моль ≈ 0,25 моль

Так как согласно уравнению реакции коэффициент перед FeS равен 1, то количество вещества образовавшегося H2S также равно 0,25 моль.

Теперь используем идеальный газовый закон:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК), T - температура в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.

Так как у нас стандартные условия (0 °C и 1 атм), то T = 273,15 К и P = 1 атм.

Подставляем данные:

V = 0,25 моль 0,0821 латм/мольК 273,15 К / 1 атм ≈ 5,7 л

Ответ: объем газа, выделившегося при растворении 22 г. сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты, равен примерно 5,7 л.