1) Составьте уравнения равнения между раствором силиката калия и а) р-ром CaCl2 ; б) р-ром HCl ; в) р-ром Н3PO42) Рассчитайте массу углерода, который может восстановить медь из 28,8г оксид меди (1)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1)
а) K2SiO3 + CaCl2 -> CaSiO3 + 2KCl
б) K2SiO3 + 6HCl -> 2KCl + SiCl4 + 3H2O
в) K2SiO3 + 3H3PO4 -> 2KH2PO4 + H4SiO4

2) Сначала нужно рассчитать количество молей оксида меди (CuO):
m(CuO) = 28.8 г / 79.54 г/моль = 0.362 моль

Поскольку окисление меди в оксиде равно 2+, то на ее восстановление требуется два моля углерода на мол меди. Следовательно, количество молей углерода равно:
n(C) = 0.362 моль * 2 = 0.724 моль

Теперь можно рассчитать массу углерода:
m(C) = n(C) 12.01 г/моль = 0.724 моль 12.01 г/моль = 8.69 г

Таким образом, масса углерода, необходимая для восстановления меди из 28.8г оксида меди, составляет 8.69 г.