Найти массу осадка образовавшегося при взаимодействии 2 моль сульфата железа 2 с раствором гидроксида калия с массой 126г и концентрации щёлочи 20%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества гидроксида калия:
Масса = молярная масса x количество вещества
Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 126 г / 56 г/моль = 2,25 моль

Найдем количество KOH, участвующее в реакции:
2 моль FeSO4 + 2 KOH -> Fe(OH)2 + K2SO4
Согласно стехиометрии, каждый моль FeSO4 реагирует с одним моль KOH.
Так как у нас 2 моля FeSO4, нужно также 2 моля KOH.

Найдем массу образовавшегося осадка (Fe(OH)2):
Масса Fe(OH)2 = молярная масса x количество вещества
Молярная масса Fe(OH)2 = 56 (Fe) + 2(16) + 2(1) = 90 г/моль
Количество вещества Fe(OH)2 = 2 моль
Масса Fe(OH)2 = 90 г/моль x 2 моль = 180 г

Итак, масса осадка (Fe(OH)2), образовавшегося при взаимодействии 2 моль сульфата железа 2 с раствором гидроксида калия, составляет 180 г.