При получении соляной кислоты синтетическим способом водород сжигают в хлоре а затем хлороводород расстворяют в воде. Сколько граммов водорода вступает в реакцию при получении 1л 30% HCl кислоты (p=1,15 г/см3)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи, нужно знать стехиометрическое уравнение реакции синтеза соляной кислоты:

H2 + Cl2 -> 2HCl

По уравнению видно, что на одну молекулу молекулу водорода приходится 2 молекулы соляной кислоты.

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль.

Теперь можем перейти к расчетам:

1 л водорода при н.у. имеет массу 1,15 г (плотность).

1 л водорода при н.у. равен 22,4 л при стандартных условиях (н.у).

Теперь найдем количество молей водорода:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 1,15 г / 2 г/моль = 0,575 моль

Так как на 1 молекулу водорода приходится 2 молекулы соляной кислоты, то количество молекул соляной кислоты равно:

n(HCl) = 2 * 0,575 моль = 1,15 моль

Теперь найдем массу 1 л 30% раствора соляной кислоты:

Массовая доля HCl = 30%

Масса 1 л 30% HCl = 1 л * 1,15 г/см3 = 1,15 г

Теперь найдем сколько граммов водорода вступило в реакцию:

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Масса HCl в 1 л 30% раствора = 1,15 моль * 36,5 г/моль = 42,0 г

Так как на 1 молекулу водорода приходится 1 молекула соляной кислоты, то масса водорода вступившего в реакцию равна:

42,0 г / 1,15 = 36,5 г.

Итак, в реакции вступает 36,5 грамма водорода.