Количество вещества оксида серы(4), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно ....... моль. Если можно с объяснением.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно сперва вычислить количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 245 граммах 80%-го раствора.

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Массовая доля H2SO4 в растворе = (98 г/моль)/(98 г/моль)*100% = 100%

Масса H2SO4 в 245 граммах 80%-го раствора = 0.8*245 г = 196 г

Количество вещества H2SO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Согласно химическому уравнению, для полного взаимодействия 1 моля меди (Cu) требуется 1 моль H2SO4:

Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Таким образом, для образования 1 моля оксида серы (SO2) требуется 2 моля H2SO4.

Итак, для образования 2 моль H2SO4 необходимо 1 моль SO2.

Следовательно, количество вещества SO2, выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно 1 моль.