При сжигании фосфора массой 6.2 г в избытке кислорода образуется продукта: а) 0,3 моль; б)0.2моль; в)14.2г; г)28.4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

г) 28.4 г

Образование фосфора оксида (реакция сожжения фосфора):

4 P + 5 O2 -> 2 P2O5

Молярная масса P2O5 = 2x30.97 + 5x16 = 141.94 г/моль

Масса продукта P2O5, образованного при сожжении 6.2 г фосфора:
6.2 г фосфора / (30.97 г/моль) = 0.2 моля фосфора
0.2 моля фосфора x (141.94 г/моль) = 28.4 г

Итак, при сжигании 6.2 г фосфора образуется 28.4 г продукта P2O5.