При сжигании фосфора массой 6.2 г в избытке кислорода образуется продукта: а) 0,3 моль; б)0.2моль; в)14.2г; г)28.4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) 0,3 моль
P4 + 5O2 -> 2P2O5
Молярная масса P4 = 430.97 = 123,88 г/моль
Масса фосфора = 6,2 г
Моль фосфора = 6,2/123,88 = 0,050 моль
Моль кислорода = 50,050 = 0,25 моль
Образуется 0,25/5 = 0,05 моль P2O5

б) 0,2 моль
При данной реакции образуется 2 моля P2O5 на каждый моль P4, следовательно, при образовании 0,05 моль P2O5, должно быть сожжено 0,025 моль P4 или 0,025*123,88 = 3,097 г фосфора. Это меньше, чем 6,2 г, так что мы не можем получить 0,05 моль P2O5.

в) 14,2 г
Моль фосфора = 14,2/123,88 = 0,115 моль
Моль кислорода = 50,115 = 0,575 моль
Образуется 0,575/5 = 0,115 моль P2O5 = 0,115142,94 = 16,49 г P2O5

г) 28,4 г
Так как масса фосфора в два раза больше, чем в варианте в), то и масса продукта P2O5 будет в два раза больше: 16,49*2 = 32,98 г.