Сколько грамм NaOH необходимо для нейтрализации 47,4 грамм H3PO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Шаг 1: Найти молярную массу каждого соединения.
Молярная масса NaOH (натрия гидроксида) = 22,99 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 39,997 г/моль
Молярная масса H3PO4 (фосфорной кислоты) = 1,008 г/моль (H) 3 + 30,973 г/моль (P) + 15,999 г/моль (O) 4 = 97,994 г/моль

Шаг 2: Найти количество моль для H3PO4.
Количество моль = масса / молярная масса
Количество моль H3PO4 = 47,4 г / 97,994 г/моль = 0,484 моль

Шаг 3: Поскольку молярное соотношение между NaOH и H3PO4 равно 1:3, необходимо умножить количество моль H3PO4 на 3, чтобы найти количество моль NaOH.
Количество моль NaOH = 0,484 моль * 3 = 1,452 моль

Шаг 4: Найти массу NaOH.
Масса NaOH = количество моль молярная масса
Масса NaOH = 1,452 моль 39,997 г/моль = 58,03 г

Следовательно, для нейтрализации 47,4 грамм H3PO4 необходимо 58,03 грамм NaOH.