Объяснить, почему при электролизе в водных растворах солей металлов, стоящих в ряду напряжения между алюминием и водородом, на катоде возможно выделение металла, например, железа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При электролизе водных растворов солей металлов, стоящих в ряду напряжения между алюминием и водородом, на катоде может происходить выделение металла, например, железа. Это происходит потому, что алюминий и водород являются более активными металлами, чем железо, и поэтому они могут вытеснить его из его соединений.

Когда проводится электролиз раствора соли железа, например, FeCl2, на катоде происходит реакция, в результате которой железо выделяется в виде металлического осадка:

Fe2+ + 2e- -> Fe

Таким образом, при электролизе водных растворов солей металлов металлы, стоящие выше по ряду напряжения, могут быть выделены на катоде в виде металлического осадка.