Напишите полное и сокращённое ионные уравнения. Почему реакция ионного обмена идёт до конца?
Напишите полное и сокращённое ионные уравнения. Почему реакция ионного обмена идёт до конца?
A) NaOH + HNO3 = H2O + NaNO3
Б) ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Чтобы составить полные и сокращённые ионные уравнения для данных реакций, а также объяснить, почему реакции ионного обмена идут до конца, давайте начнём с каждого уравнения.

Полное ионное уравнение: [
\text{Na}^+{(aq)} + \text{OH}^-{(aq)} + \text{H}^+_{(aq)} + \text{NO}3^-{(aq)} \rightarrow \text{H}2\text{O}{(l)} + \text{Na}^+_{(aq)} + \text{NO}3^-{(aq)}
]

Сокращённое ионное уравнение: [
\text{OH}^-{(aq)} + \text{H}^+{(aq)} \rightarrow \text{H}2\text{O}{(l)}
]

Полное ионное уравнение: [
\text{Zn}^{2+}_{(aq)} + \text{SO}4^{2-}{(aq)} + 2\text{K}^+{(aq)} + 2\text{OH}^-{(aq)} \rightarrow \text{K}_2\text{SO}4{(aq)} + \text{Zn(OH)}2{(s)}
]

Сокращённое ионное уравнение: [
\text{Zn}^{2+}{(aq)} + 2\text{OH}^-{(aq)} \rightarrow \text{Zn(OH)}2{(s)}
]

Реакции ионного обмена обычно идут до конца, если:

Образуется малорастворимое вещество: Вторая реакция (Б) демонстрирует это свойство. Здесь образуется осадок Zn(OH)2, что приводит к снижению концентрации соответствующих ионов в растворе и, следовательно, к смещению равновесия в сторону продуктов.

Освобождение газа: Если в результате реакции образуется газ, это также будет способствовать сдвигу равновесия в сторону продуктов.

Экзотермическая реакция: Высвобождение тепла, которое приводит к изменению состояния вещества, может также способствовать движению реакции до конца.

Полное использование доходных веществ: Если одно из реагентов полностью расходуется, реакция тоже будет двигаться до конца.