RbOH+P2O5=RbPO3 + H2O или RbOH+P2O5= Rb3PO4 + 3(H2O)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте рассмотрим две предложенные реакции. Реакция между гидроксидом рубидия (RbOH) и оксидом фосфора (P2O5) может происходить в разных stoichiometric соотношениях, в зависимости от условий реакции и соотношения реагентов:

Первая реакция:
[
\text{RbOH} + \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{RbPO}_3 + \text{H}_2\text{O}
]
В этой реакции происходит образование фосфора(III) оксокислоты (RbPO3) и воды.

Вторая реакция:
[
\text{RbOH} + \text{P}_2\text{O}_5 \rightarrow \text{Rb}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}
]
В этой реакции получается фосфат рубидия (Rb3PO4) и три молекулы воды, что указывает на более полное взаимодействие.

Обе реакции могут быть возможны, но необходимо учесть, что в большинстве случаев P2O5 ведет себя как окислитель и может образовывать разные оксокислоты. Следовательно, при наличии избытка RbOH, более вероятной реакцией будет образование фосфата Rb3PO4.

Таким образом, выбор между двумя реакциями зависит от условий, в которых они происходят. Если RbOH добавляется в избытке, скорее всего получится вторая реакция, дающая Rb3PO4.