Определите какой объем сероводорода выделяется при взаимодействии 300 г хлорида натрия содержащий 22 % примеси с концентированной серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество хлорида натрия, которое участвует в реакции с серной кислотой.

Массовая доля хлорида натрия в 300 г смеси равна 22 %, следовательно, масса хлорида натрия в 300 г смеси:

м (NaCl) = 300 г * 0,22 = 66 г

Уравнение реакции между хлоридом натрия и серной кислотой:

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Моля NaCl = 66 г / 58,44 г/моль = 1,13 моль

Так как соотношение между NaCl и H2SO4 в реакции 1:1, количество молей серной кислоты, необходимое для реакции с NaCl, также равно 1,13 моль.

Объем сероводорода, выделяемого в результате реакции 1 моль H2SO4:

2H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + SO2 + H2S + 2HCl

Видно, что из 2 молей серной кислоты образуется 1 моль сероводорода.

Таким образом, моль сероводорода, выделяемый при реакции 1,13 моль H2SO4:

1,13 мол * (1 моль H2S / 2 моль H2SO4) = 0,565 моль H2S

Для расчета объема сероводорода используем уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л)

V = 0,565 моль * 22,4 л/моль = 12,65 л

Таким образом, при реакции 300 г хлорида натрия с 22 % примеси с концентрированной серной кислотой выделяется 12,65 л сероводорода.