Какое кол-во соляной кислоты нужно для растворения 64 г оксида меди ( II )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения 64 г оксида меди (II) потребуется 2 моля соляной кислоты (HCl), так как реакция протекает по уравнению:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Молярная масса CuO = 79,5 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Дано: масса CuO = 64 г

Рассчитаем количество молей CuO в 64 г:
n(CuO) = m / M = 64 г / 79,5 г/моль ≈ 0,805 моль

Так как по уравнению для растворения 1 моль CuO требуется 2 моля HCl, то для растворения 0,805 моль CuO понадобится:
n(HCl) = 2 n(CuO) = 2 0,805 моль ≈ 1,61 моль

Таким образом, для растворения 64 г оксида меди (II) потребуется приблизительно 1,61 моль соляной кислоты.