Какие продукты образуются при сливании 20% раствора гидроксида натрия массой 20 г и раствора содержащего 0,8 моль хлорида алюминия. Найдите массу осадка. Подробное решение, с уравнением и т.д.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2AlCl3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 6NaCl

n(AlCl3) = m/M = 0.8 моль

Из уравнения реакции видно, что для образования 2 молей осадка алюминия требуется 6 молей гидроксида натрия. Таким образом, 1 моль осадка требует 3 молей гидроксида натрия.

Рассчитаем количество гидроксида натрия, необходимого для образования осадка:

n(NaOH) = (3/6) * n(AlCl3) = 0.4 моль

m(NaOH) = n M = 0.4 40 = 16 г

m(Al(OH)3) = m - m(NaOH
m(Al(OH)3) = 20 - 16 = 4 г

Итак, масса осадка алюминия составит 4 г.