Определите химическое количество соли,полученной в реакции раствора карбоната натрия с раствором уксусной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 6%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество уксусной кислоты в растворе. Для этого расчитаем массу кислоты:

Масса уксусной кислоты = 200 г * 0.06 = 12 г

Теперь составим уравнение реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой:

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + CO2 + H2O

Молярная масса Na2CO3 = 105.99 г/мол
Молярная масса CH3COOH = 60.05 г/моль

Молярное соотношение между Na2CO3 и CH3COOH в реакции 1:2

Теперь рассчитаем количество карбоната натрия, которое реагирует с уксусной кислотой:

Масса Na2CO3 = масса CH3COOH / 2 = 12 г / 2 = 6 г

Теперь рассчитаем количество карбоната натрия в молях:

Молы Na2CO3 = масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 6 г / 105.99 г/моль ≈ 0.0565 моль

Так как молное соотношение между Na2CO3 и CH3COOH равно 1:2, значит количество уксусной кислоты, которая участвовала в реакции, равно:

Молы CH3COOH = 0.0565 моль * 2 = 0.113 моль

Теперь рассчитаем количество уксусной соли (CH3COONa), образовавшейся в реакции:

Масса CH3COONa = молы CH3COOH молярная масса CH3COONa = 0.113 моль 82.03 г/моль ≈ 9.29 г

Таким образом, химическое количество соли (CH3COONa), полученной в реакции, составляет примерно 9.29 г.