Навеску перманганата калия прокаливали до тех пор, пока масса навески не перестала изменяться. Полученный твердый продукт полностью взаимодействовал со 162 г бромоводородной кислоты. Рассчитайте массу исходной навески перманганата калия и массовые доли веществ в смеси, полученной при прокаливании.
Молярная масса K2MnO4 = 294,19 г/мол Молярная масса HBr = 80,91 г/мол Масса 162 г HBr = 2 моль HBr
Из уравнения реакции видно, что для 2 моль HBr требуется 1 моль K2MnO Следовательно, масса K2MnO4 = 294,19 г/моль
Масса исходной навески K2MnO4 равна массе K2MnO4, растворившейся в 162 г HBr Таким образом, масса исходной навески K2MnO4 равна 294,19 г.
Для расчета массовых долей веществ в смеси используем закон сохранения массы:
m (K2MnO4) + m (MnO2) = m (K2MnO4) + m (KBr) + m (MnBr2)
Где m (K2MnO4), m (MnO2), m (KBr), m (MnBr2) - массы соответствующих веществ.
Таким образом, массовая доля K2MnO4 в смеси равна m (K2MnO4) / (m (K2MnO4) + m (MnO2) + m (KBr) + m (MnBr2)) * 100 Аналогично для MnO2, KBr, MnBr2.
Рассчитаем массовые доли:
m(K2MnO4) = 294,19 г (как мы уже рассчитали m(MnO2) = 231,87 г/моль (молярная масса MnO2 m(KBr) = 119 г/моль (молярная масса KBr m(MnBr2) = 223 г/моль (молярная масса MnBr2)
m(K2MnO4) = 294,19 m(MnO2) = 294,19 - 162 = 132,19 m(KBr) = 162 г (вся бромоводородная кислота взаимодействовала, KBr - образовался m(MnBr2) = 162 г * 146 г / 80,91 г = 292,01 г
Перманганат калия K2MnO4 + 16HBr = 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O +5Br2
Молярная масса K2MnO4 = 294,19 г/мол
Молярная масса HBr = 80,91 г/мол
Масса 162 г HBr = 2 моль HBr
Из уравнения реакции видно, что для 2 моль HBr требуется 1 моль K2MnO
Следовательно, масса K2MnO4 = 294,19 г/моль
Масса исходной навески K2MnO4 равна массе K2MnO4, растворившейся в 162 г HBr
Таким образом, масса исходной навески K2MnO4 равна 294,19 г.
Для расчета массовых долей веществ в смеси используем закон сохранения массы:
m (K2MnO4) + m (MnO2) = m (K2MnO4) + m (KBr) + m (MnBr2)
Где m (K2MnO4), m (MnO2), m (KBr), m (MnBr2) - массы соответствующих веществ.
Таким образом, массовая доля K2MnO4 в смеси равна m (K2MnO4) / (m (K2MnO4) + m (MnO2) + m (KBr) + m (MnBr2)) * 100
Аналогично для MnO2, KBr, MnBr2.
Рассчитаем массовые доли:
m(K2MnO4) = 294,19 г (как мы уже рассчитали
m(MnO2) = 231,87 г/моль (молярная масса MnO2
m(KBr) = 119 г/моль (молярная масса KBr
m(MnBr2) = 223 г/моль (молярная масса MnBr2)
m(K2MnO4) = 294,19
m(MnO2) = 294,19 - 162 = 132,19
m(KBr) = 162 г (вся бромоводородная кислота взаимодействовала, KBr - образовался
m(MnBr2) = 162 г * 146 г / 80,91 г = 292,01 г
m(K2MnO4) = 294,19 / (294,19 + 132,19 + 162 + 292,01) 100% = 24,47
m(MnO2) = 132,19 / (294,19 + 132,19 + 162 + 292,01) 100% = 11,00
m(KBr) = 162 / (294,19 + 132,19 + 162 + 292,01) 100% = 13,55
m(MnBr2) = 292,01 / (294,19 + 132,19 + 162 + 292,01) 100% = 24,39%
Таким образом, массовые доли веществ в смеси составляют
K2MnO4 - 24,47
MnO2 - 11,00
KBr - 13,55
MnBr2 - 24,39%